题目内容

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH-═[Al （OH）4]-
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

分析 A．大理石在离子反应中保留化学式；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．反应生成硅酸钠和水．

解答 解：A．大理石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═AlO2-+3NH4+，故B错误；
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故C错误；
D．二氧化硅与苛性钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上电子数是K层上电子数的3倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
6．有机物的正确命名为（　　）
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷
3．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
A．
干燥NH3		B．
检验K2CO3中的K+
C．
证明氨气极易溶于水		D．
实验室制氨气
10．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：

请回答下列问题：
（1）X的结构式：；甲的电子式：；
（2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：吸收尾气并防倒吸；
②试管中发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
20．已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为C3H8O．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为．
7．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．金属性：Na＜Mg＜AlD．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
4．下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（　　）
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液
C．SO2通入KOH溶液中D．H2S通入溴水中
5．某学习小组研究铜片和酸反应的情况：
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示
序号实验操作实验现象
Ⅰ在稀硫酸中加铜片无明显变化
Ⅱ在硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
Ⅲ在稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝色
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H+、NO3-单独反应．
②实验Ⅲ中反应的本质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．
（2）甲同学提出：改变反应条件，可以实现金属铜和稀硫酸反应．
①将铜片放入盛有稀硫酸的烧杯中，不断向稀硫酸中加入过氧化氢并加热烧杯，发现铜片开始溶解，溶液逐渐变蓝色，过氧化氢在该实验中的作用是作氧化剂，将铜氧化为铜离子．
②利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并放出氢气．请画出简易装置图（标明电极，电解质溶液成分）．

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