题目内容
下列比较正确的是（ ）
| A、第一电离能：I1（P）＞I1（S） |
| B、离子半径：r（Al3+）＞r（O2-） |
| C、能量：E（4s）＞E（3d） |
| D、电负性：K元素＞Na元素 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,微粒半径大小的比较
专题：
分析：A．P的原子外层电子为半充满状态，第一电离能较大；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．能级能量应为E（3d）＞E（4s）；
D．根据同主族元素的性质递变规律判断．
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．能级能量应为E（3d）＞E（4s）；
D．根据同主族元素的性质递变规律判断．
解答：
解：A．P的原子外层电子为半充满状态，第一电离能较大，故A正确；
B．Al3+与O2-的核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C．根据构造原理可知能级能量应为E（3d）＞E（4s），故C错误；
D．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故D错误．
故选A．
B．Al3+与O2-的核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C．根据构造原理可知能级能量应为E（3d）＞E（4s），故C错误；
D．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故D错误．
故选A．
点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握电离能、电负性以及原子核外电子排布规律，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（ ）
| A、整个溶液变紫色 |
| B、整个溶液变棕色 |
| C、上层几乎无色，下层紫红色 |
| D、下层几乎无色，上层紫红色 |
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法不正确的是（ ）
| A、氧化性由弱到强顺序：NH3＜NF3＜F2 |
| B、生成NF3反应中有0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024 |
| C、NF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 |
| D、若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染 |
下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是（ ）
| A、两者颜色不同 |
| B、均可与H2O、CO2反应 |
| C、Na2O能被氧化成Na2O2 |
| D、它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同 |
某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-．为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
| A、稀硫酸 |
| B、稀盐酸 |
| C、NaOH溶液 |
| D、NaNO3溶液 |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、Al3+、I- |
| B、强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、S2-、[Al（OH）4]- |
| C、常温下pH=7的溶液中大量存在：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+ |
| D、无色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是（ ）
| A、Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗 |
| B、电源a极为负极 |
| C、Ⅱ极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| D、Ⅱ极上Cu2+放电而使溶液中Cu2+浓度逐渐变小 |