Question

为了使K₂S溶液中c（K⁺） c（S^2-）的比值变小，可加入的物质是

 

①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NaHS（s）⑤适量的水．⑥适量K₂S．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使

c(K+)

c(S2-)

的比值变小，根据硫离子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影响因素进行解答．

解答： 解：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，
①加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S^2-]减小，则使得比值变大，故①错误；
②适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S^2-的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则

c(K+)

c(S2-)

的比值减小，故②正确；
③加入适量的氢氧化钾溶液，会使的[K⁺]增大，使得比值变大，故③错误；
④适量NaHS（s），HS^-浓度增大，抑制S^2-的水解，S^2-浓度增大，则

c(K+)

c(S2-)

的比值变小，故④正确；
⑤加入适量H₂O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，故⑤错误；
⑥适量K₂S，浓度增大，水解程度减小，则

c(K+)

c(S2-)

的比值减小，故⑥正确．
故答案为：②④⑥．

点评：本题考查盐类水解的影响，为高频考点，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．