题目内容

8．下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是（　　）
选项操作方法实验原理
A 铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤 铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应
B 氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤 铜能将Fe3+还原成Fe2+，铜与Fe2+不反应
C 过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
D 氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤 氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2+完全水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应，铁不与氢氧化钠溶液反应；
B．铜与铁离子反应生成亚铁离子，引进了新的杂质；
C．过氧化钠能够与空气中水、二氧化碳反应；
D．氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铝，实现了沉淀的转化．

解答 解：A．金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉，故A正确；
B．氯化亚铁溶液中混有氯化铁，若加入足量铜粉，反应后生成铜离子，引进了杂质，应该用铁粉，故B错误；
C．由于过氧化钠与空气中的水分、二氧化碳反应，不能在空气中灼烧，应该在氧气中灼烧，该操作方法不合理，故C错误；
D．氯化铝溶液中混有氯化镁，由于氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铝，可加入足量氢氧化铝，将氢氧化铝沉淀转化成氢氧化镁，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学物质的分离、提纯方法，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价．

练习册系列答案
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18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的
开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（ PB）代替物质的量浓度（ cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是c．
a．再充入CO 　b．将甲醇液化并及时分离出　c．增大压强d．加入催化剂e．降低温度
③在300℃时，将2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，随着反应的不断进行溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56 mL（标况下）．
19．某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛．取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为第六周期、IIA族，气体乙的电子式．
（2）X的化学式是BaSO4．
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．
16．一定量的CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时．体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
B．550℃时，反应达平衡后CO2的转化率约为5.7%
C．650℃时，平衡后再充入体积比为3：2的CO2和CO的混合气体，则平衡不移动
D．T℃时，该反应的平衡常数的数值为1
3．向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸，直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生Fe2+与H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1
13．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作（　　）
①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶．
A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦
20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，观察现象
D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象．
15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，由此可知，H2燃烧热为-285.8kJ/mol，H2燃烧热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
16．某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，同温同压下，其蒸气对氢气的相对密度为37．用元素分析仪分析得知，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%．
（1）通过计算求A的分子式C4H10O
（2）若A与钠反应生成氢气，但不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为
（3）若A不能与钠反应，用1H核磁共振仪分析，所得谱图中有4个信号峰，则A的结构简式为CH3CH2CH2OCH3．

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