题目内容
3．向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸，直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生Fe2+与H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：5 | C． | 4：1 | D． | 3：1 |
分析 反应的反应有，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+，根据产生Fe2+与H2的物质的量之比为3：1及反应的方程式列式计算．
解答 解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
y 2y
2Fe3++Fe=3Fe2+
2y y 3y
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（x-y） （x-y） （x-y）
则[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
即：原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为2：5，
故选B．
点评 本题考查混合物反应的计算、化学方程式的相关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意根据方程式结合物质的性质计算．
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13．已知室温时，0.1mol•L-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，则下列叙述错误的是（ ）
| A． | NaA 溶液呈碱性 | |
| B． | 升高温度，HA 溶液的pH 增大 | |
| C． | HA 电离平衡常数约为1×10-7 | |
| D． | 将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间 |
14．下列实验能达到预期目的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
| A． | ①⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ②③ | D． | ②③⑤ |
11．现有1L 2mol•L-1的盐酸与100g NaOH样品配制成的溶液（杂质不与盐酸反应），则该样品中Na0H的质量分数是（ ）
| A． | 80% | B． | 60% | C． | 40% | D． | 20% |
18．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放人一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 54：63 | C． | 56：65 | D． | 65：56 |
8．下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是（ ）
| 选项 | 操作方法 | 实验原理 |
| A | 铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤 | 铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应 |
| B | 氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤 | 铜能将Fe3+还原成Fe2+，铜与Fe2+不反应 |
| C | 过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体 | 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 |
| D | 氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤 | 氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2+完全水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） | |
| C． | 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | |
| D． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-） |
11．如图实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证甲烷与氯气发生化学反应 | B． |  实验室制乙炔 | ||
| C． |  从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘 | D． |  粗苯甲酸的提纯 |