Question

20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）

• A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe³⁺
• B． 除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
• C． 比较Fe（OH）₃和Al（OH）₃的Ksp：向0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中滴加0.1mol•L^-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1A1Cl₃溶液，观察现象
• D． 验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂；向试管中依次加入1mL0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象．

Answer 1

分析 A．加入过量铁粉，反应生成硝酸亚铁；
B．加入适量铁粉，与Cu²⁺、FeCl₃均反应；
C．滴加0.1mol•L^-1氨水至不再产生沉淀，氨水过量，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
D．向试管中依次加入1mL0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，开始溶液为血红色可知亚铁离子先被氧化，然后苯层为橙色，可知溴离子被氧化．

解答 解：A．加入过量铁粉，反应生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，但硝酸能将Fe氧化为Fe³⁺，Fe过量时与Fe³⁺反应，故A错误；
B．加入适量铁粉，与Cu²⁺、FeCl₃均反应，不能除杂，应向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量氧化铁促进铜离子水解，然后过滤，故B错误；
C．滴加0.1mol•L^-1氨水至不再产生沉淀，氨水过量，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较，Fe（OH）₃和Al（OH）₃的Ksp，故C错误；
D．向试管中依次加入1mL0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，开始溶液为血红色可知亚铁离子先被氧化，然后苯层为橙色，可知溴离子被氧化，可知还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，则氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、混合物分离提纯、沉淀生成及转化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理的应用及实验评价性分析，题目难度不大．