Question

19．某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛．取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为第六周期、IIA族，气体乙的电子式．
（2）X的化学式是BaSO₄．
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂．

Answer 1

分析 某难溶物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热生成气体甲与固体甲，气体甲与丙反应生成的淡黄色沉淀丁应为S，n（S）=$\frac{0.384g}{32g/mol}$=0.012mol，固体甲中含S元素，盐酸反应生成气体乙为H₂S，点燃时H₂S燃烧生成气体丙为SO₂，溶液乙与碳酸铵反应生成白色沉淀丙可能为BaCO₃，n（BaCO₃）=$\frac{2.364g}{197g/mol}$=0.012mol，可知X中含Ba、S元素的物质的量为1：1，丙为SO₂，则X中含O为$\frac{2.796g-0.384g-0.012mol×137g/mol}{16g/mol}$=0.048mol，可知X中Ba、S、O的原子个数比为1：1：4，即X为BaSO₄，以此来解答．

解答 解：某难溶物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热生成气体甲与固体甲，气体甲与丙反应生成的淡黄色沉淀丁应为S，n（S）=$\frac{0.384g}{32g/mol}$=0.012mol，固体甲中含S元素，盐酸反应生成气体乙为H₂S，点燃时H₂S燃烧生成气体丙为SO₂，溶液乙与碳酸铵反应生成白色沉淀丙可能为BaCO₃，n（BaCO₃）=$\frac{2.364g}{197g/mol}$=0.012mol，可知X中含Ba、S元素的物质的量为1：1，丙为SO₂，则X中含O为$\frac{2.796g-0.384g-0.012mol×137g/mol}{16g/mol}$=0.048mol，可知X中Ba、S、O的原子个数比为1：1：4，即X为BaSO₄，
（1）固体甲中金属元素Ba在周期表中的位置为第六周期、IIA族，气体乙的电子式为，
故答案为：第六周期、IIA族；；
（2）X的化学式是BaSO₄，故答案为：BaSO₄；
（3）反应①和反应②的化学方程式分别为BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO、2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂，故答案为：BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO；2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化中发生的反应及淡黄色沉淀为S、白色沉淀丙为碳酸钡为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．