题目内容
15.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,由此可知,H2燃烧热为-285.8kJ/mol,H2燃烧热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,水为液态水;根据热化学方程式的书写方法来书写H2燃烧热化学方程式.
解答 解:根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,则H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol,H2燃烧热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
故答案为:-285.88kJ/mol;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
点评 本题考查化本题考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的书写、燃烧热的含义等,题目较简单,注重基础知识的考查.
练习册系列答案
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7.用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
(1)推测反应III是吸热反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图1所示.
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=0.375mol•L-1•min-1.
②下列说法正确的是CD.
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数--φ(NO2)的变化情况:(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器,φ(NO2)不变;恒温恒容容器,φ(NO2)变大.
(4)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z.则:
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂.变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L.
②若t2降低温度,t3达到平衡,请在图2中画出曲线X在t2-t4内 c(N2)的变化曲线.
已知:反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图1所示.
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=0.375mol•L-1•min-1.
②下列说法正确的是CD.
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数--φ(NO2)的变化情况:(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器,φ(NO2)不变;恒温恒容容器,φ(NO2)变大.
(4)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z.则:
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂.变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L.
②若t2降低温度,t3达到平衡,请在图2中画出曲线X在t2-t4内 c(N2)的变化曲线.
8.下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是( )
选项 | 操作方法 | 实验原理 |
A | 铁粉中混有少量铝粉:溶于浓氢氧化钠溶液,过滤 | 铝粉与氢氧化钠溶液反应,铁粉不和氢氧化钠溶液反应 |
B | 氯化亚铁溶液中混有氯化铁:加入足量铜粉,过滤 | 铜能将Fe3+还原成Fe2+,铜与Fe2+不反应 |
C | 过氧化钠中混有氧化钠:在空气中灼烧固体 | 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 |
D | 氯化铝溶液中混有氯化镁:加入足量氢氧化铝,过滤 | 氯化镁水解生成盐酸,盐酸与氢氧化铝反应,促进Mg2+完全水解 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
3.表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素的符号:①N,⑥Si,⑦S.
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是K (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是Ar.
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4填化学式,下同),碱性最强的是KOH,两性的氢氧化物是Al(OH)3,写出这三者之间相互反应的化学方程式:HClO4+KOH=KClO4+H2O,3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O,KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O.
(4)在这些元素中,原子半径最小的是F (填化学式,下同),原子半径最大的是K.③与⑧的简单离子的半径大小为Cl->Na+.
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是钠(填化学名称)
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | (11) | (12) |
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是K (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是Ar.
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4填化学式,下同),碱性最强的是KOH,两性的氢氧化物是Al(OH)3,写出这三者之间相互反应的化学方程式:HClO4+KOH=KClO4+H2O,3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O,KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O.
(4)在这些元素中,原子半径最小的是F (填化学式,下同),原子半径最大的是K.③与⑧的简单离子的半径大小为Cl->Na+.
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是钠(填化学名称)
7.下列叙述正确的是( )
A. | 碳的摩尔质量为12g | |
B. | 22.4L氢气的物质的量是1mol | |
C. | 0.1 mol•L-1的NaHSO4 溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA | |
D. | 1molNaCl约含6.02×1023个Cl- |