题目内容
7．下列离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 盐酸与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | CaCO3与稀HNO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A．不符合反应客观事实且电荷不守恒；
B．二者反应生成氯化钠和水；
C．二者反应生成硝酸钙和水、二氧化碳；
D．二者反应生成硫酸钠和氯化钡；
解答 解：A．Fe与稀盐酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．盐酸与NaOH溶液反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故B正确；
C．CaCO3与稀HNO3反应，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意电荷守恒、原子个数守恒，注意反应遵循客观事实．
练习册系列答案
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17．判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）
| A． | 能够使甲基橙呈现黄色 | B． | 溶液的pH＞7 | ||
| C． | 溶液中：c（H+）＞1×10-7mol•L-1 | D． | 溶液中：c（H+）＜c（OH-） |
18．某有机化合物的结构简式如图所示．有关该化合物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C11H12O2 | |
| B． | 1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 | |
| C． | 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 | |
| D． | 该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 |
15．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素的电负性呈周期性变化 | |
| B． | 元素的第一电离能呈周期性变化 | |
| C． | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | |
| D． | 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 |
2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、HCO3-、NO3- | B． | K+、Fe3+、NO3-、SCN- | ||
| C． | H+、Cr2O72-、SO42-、K+ | D． | H+、Na+、S2O32-、Cl- |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA | |
| B． | 分子总数为NA的N2气体体积约为22.4 L | |
| C． | 常温常压下，1.6 g CH4含分子数为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，3.2g氧气所含氧原子数为0.1NA |
19．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”），
若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+ （若合理则不用填写）．
（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe2O3、A1）投入 140mL1.00mol•L-1稀硫酸（足量）充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00mol•L-1的NaOH溶液，当加入2.5mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如表：（不考虑空气对沉淀的影响）
①当NaOH溶液体积为70mL时沉淀量达到最大．
②求1.29g沉淀中各成分的质量．（写出计算过程）
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ------- |
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”），
若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+ （若合理则不用填写）．
（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe2O3、A1）投入 140mL1.00mol•L-1稀硫酸（足量）充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00mol•L-1的NaOH溶液，当加入2.5mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如表：（不考虑空气对沉淀的影响）
| V （NaOH）mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
| m（沉淀）/g | 1.29 | 3.09 | 4.89 | 5.4 | 5.4 |
②求1.29g沉淀中各成分的质量．（写出计算过程）
16．下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是（ ）
| A． | 弱电解质的电离是一个吸热的过程 | |
| B． | 化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化 | |
| C． | 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应 | |
| D． | 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量 |
17．四川有丰富的天然气资源．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 甲烷与丙烷互为同系物 | |
| B． | 甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物 | |
| C． | 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键 | |
| D． | 乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃 |