题目内容
16．下列有关化学反应与能量关系的说法错误的是（ ）| A． | 弱电解质的电离是一个吸热的过程 | |
| B． | 化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化 | |
| C． | 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应 | |
| D． | 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量 |
分析 A．弱电解质电离时要吸收能量；
B．化学反应中的能量转化有多种形式；
C．依据反应前后能量守恒分析判断；
D．破坏微粒间的化学键要吸收能量，形成化学键放出能量．
解答 解：A．弱电解质电离时要吸收能量，即弱电解质的电离是一个吸热的过程，故A正确；
B．化学反应中的能量转化有多种形式，如原电池放电时化学能转化为电能，可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能，故B正确；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，故C错误；
D．化学变化的实质是反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化，吸热反应的判断，属于基础知识的考查，题目比较简单．
练习册系列答案
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6．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 石墨燃烧热为-393.5kJ/mol | |
| B． | CO2和金刚石（或石墨）反应生成CO为吸热反应 | |
| C． | 等量金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多 | |
| D． | 12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ |
7．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 盐酸与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | CaCO3与稀HNO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
4．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | |
| B． | 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 | |
| C． | 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 | |
| D． | 若A为浓H2SO4，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
如图中的实验装置，可用于制取乙炔，请填写下列空白：
．
8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是（ ）
| A． | $\frac{22.4ac}{M?1-c?}$ L | B． | $\frac{22.4c}{M}$ L | ||
| C． | $\frac{22.4ac}{1000b-Mc}$ L | D． | $\frac{22.4ac}{1000b}$ L |
5．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 气体总质量保持不变 | B． | 气体密度保持不变 | ||
| C． | X、Y、Z的物质的量不再发生变化 | D． | X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 |