Question

14．金属、非金属及其化合物在生产生活及化学实验中都有着广泛应用，请完成下列各题．
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O．
（2）如果胃酸过多，可服用Al（OH）₃、NaHCO₃（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用NaHCO₃，以防止胃穿孔．
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（4）刻制印刷电路时，要用FeCl₃作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写离子方程式）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生产ClO₂的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的离子方程式：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O．
（6）高锰酸钾是实验室中一种常用的氧化剂，可与许多还原性物质反应，如SO₂可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出这一过程离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO₂．H₂O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO₃）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；
（4）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子；
（5）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；
（6）在酸性条件下，SO2与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水．

解答 解：（1）铝的氧化物为Al₂O₃，硅的氧化物为SiO₂，氢的氧化物为H₂O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO₂．H₂O得顺序可知，[Al₂Si₂O₅（OH）₄]可改成Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O，
故答案为：Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）₃+HCl=AlCl₃+H₂O，小苏打（NaHCO₃）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，
故答案为：Al（OH）₃、NaHCO₃；NaHCO₃；
（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，
故答案为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（4）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（5）用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的离子化学方程式为：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，
故答案为：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O．
（6）在酸性条件下，SO₂与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，其反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式是书写、离子方程式，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．