题目内容
写出下列有关化学方程式或离子方程式：
（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应： ；
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应： ；
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应： ；
（4）Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）： ；
（5）SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色．用离子方程式表示产生该现象的原因： ．
（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：
（4）Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：
（5）SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色．用离子方程式表示产生该现象的原因：
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：
分析：（1）乙烯在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇；
（2）乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1发生加成反应生成氯乙烯；
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生取代反应生成硝基苯；
（4）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
（5）二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸．
（2）乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1发生加成反应生成氯乙烯；
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生取代反应生成硝基苯；
（4）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
（5）二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸．
解答：
解：（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应，方程式：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
故答案为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应，方程式：CH≡CH+HCl
CH2=CHCl；
故答案为：CH≡CH+HCl
CH2=CHCl；
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应，方程式：
+HNO3（浓）
-NO2+H2O；
故答案为：+HNO3（浓）
-NO2+H2O；
（4）Na2CO3溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（5）SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色．用离子方程式表示产生该现象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
| 催化剂 |
故答案为：CH2=CH2+H2O
| 催化剂 |
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应，方程式：CH≡CH+HCl
| 一定条件下 |
故答案为：CH≡CH+HCl
| 一定条件下 |
（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应，方程式：
+HNO3（浓）| 浓硫酸 |
| 50℃-60℃ |
-NO2+H2O；故答案为：
+HNO3（浓）| 浓硫酸 |
| 50℃-60℃ |
-NO2+H2O；（4）Na2CO3溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（5）SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色．用离子方程式表示产生该现象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确有机物结构及反应的实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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