铅蓄电池的工作原理为: Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O.研读下图.下列判断不正确的是( ) A. K闭合时.d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO B. 当电路中转移0.2 mol电子时.Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C. K闭合时.Ⅱ中SO向c电极迁移 D. K闭合一段时间后.Ⅱ可单独作为原电池.d电极为正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铅蓄电池的工作原理为： Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。研读下图，下列判断不正确的是(　　)

A. K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C. K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

选C　选项C，K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，错误。

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利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe-2e^- = Fe²⁺

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H⁺+ 2e^– = H₂↑

进行如下实验：在锥形瓶a中放入1 g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶b中加入1 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L^－1的盐酸。如图所示(x表示时间，y表示生成气体的质量)，能正确表示实验结果的是(　　)

下列有关实验的说法不正确的是 ( )

A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：

COOH COONa COONa COONa

HO^—

CH₂OH CH₂OH CH₂OH CH₂ONa

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）a.羧基 b.酚羟基 c.醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。

（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；

③_______________；④________________ ；⑤________________。

（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式

_________________________________________________。

（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式

________________________________________________。

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________________。

(2)锌极为________极，电极反应式为__________________；

铜极为________极，电极反应式为________________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C₁为____极，电极反应式为______________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)当C₂极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO₄溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

关于氧化还原反应的下列说法正确的是（）

	A．	含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
	B．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	C．	失电子难的原子获得电子的能力一定强
	D．	由X变为X²⁺的反应是氧化反应

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