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5．某同学设计一个原电池，总反应方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，它的组成应为：正极材料石墨、负极材料Fe、电解质溶液CuSO4．分析 根据电池反应式知，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以Fe作原电池负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为CuSO4．
解答 解：根据电池反应式知，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以Fe作原电池负极，正极材料应该是不如Fe活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是CuSO4，
故答案为：石墨；Fe；CuSO4．
点评 本题考查了原电池原理，根据原电池的电池反应式中得失电子的微粒判断正负极材料及电解质溶液即可，难度不大．
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16．有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2．在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3．则 A 的相对分子质量是（ ）
| A． | 29$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$ | B． | 29$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$ | ||
| C． | 29$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$ | D． | 29$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$ |
13．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | |
| B． | 原子晶体中共价键越强，熔点越高 | |
| C． | 冰融化时水分子中共价键发生断裂 | |
| D． | 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 |
20．已知HCl和NH3均极易溶于水，同温通同压下，用体积为1L的圆底烧瓶分别收集HCl和NH3，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满3/4，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸和氨水的浓度分别记为a和b，则a、b关系为（ ）
| A． | a＞b | B． | a=b | C． | a＜b | D． | 不能确定 |
10．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现．下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是（ ）
| A | B | C | D | |
| 阳极 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
| 阴极 | 石墨棒 | 石墨棒 | Fe | Pt |
| 电解质 溶液 | CuSO4 溶液 | Na2SO4 溶液 | H2SO4 溶液 | CuSO4 溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+ | |
| B． | 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ | |
| C． | 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ |
14．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ）
| A． | pH=7的溶液呈中性 | B． | 中性溶液中一定有c（H+）=10-7mol/L | ||
| C． | c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性 | D． | 在100℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性 |
