题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 非金属元素的原子间不能形成离子化合物 | |
| B． | 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 | |
| C． | 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．非金属元素可形成离子化合物；
B．金属与非金属可形成共价键；
C．CaCl2中只含钙离子与氯离子之间的离子键；
D．离子化合物中一定含离子键．
解答 解：A．非金属元素可形成离子化合物，如离子化合物铵盐中均为非金属元素，故A错误；
B．金属与非金属可形成共价键，如氯化铝为共价键形成的共价化合物，故B错误；
C．CaCl2中只含钙离子与氯离子之间的离子键，两个氯离子之间不存在离子键，故C错误；
D．离子化合物中一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及实例分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（ ）
| A． | 该反应为置换反应 | B． | 该晶体为分子晶体 | ||
| C． | 该物质是一种新的化合物 | D． | 该物质的相对分子质量是2400 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s，X的物质的量减少了0.8 mol，Z的物质的量浓度增大了0.8 mol/L，用Z表示的反应速率为0.08 mol/（L•s）．
8．下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是（ ）
| A． | 加热氢氧化钠晶体使之熔化 | B． | 电解水使之分解 | ||
| C． | 碘单质受热升华 | D． | 加热二氧化硅晶体使之熔化 |
15．现有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
| A． | $\frac{6}{7}$（1-a） | B． | $\frac{3}{4}$a | C． | $\frac{1-a}{7}$ | D． | $\frac{12}{13}$（1-a） |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应速率用于衡量化学反应进行的限度 | |
| B． | 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 | |
| C． | 放热的反应在常温下不一定都很容易发生 | |
| D． | 放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA | |
| B． | 丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征 | |
| C． | 硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得 | |
| D． | 氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 16g 甲烷中含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA | |
| C． | 4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA | |
| D． | 14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相对分子质量相差14）混合气体中的氢原子数为2NA |
10．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2CO3═2Na++CO32- | B． | AlCl3═Al3++3Cl- | ||
| C． | Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3- | D． | KMnO4═K++Mn7++4O2- |