题目内容

8．下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是（　　）
A．加热氢氧化钠晶体使之熔化B．电解水使之分解
C．碘单质受热升华D．加热二氧化硅晶体使之熔化

分析 先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．

解答 解：A、氢氧化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氢氧化钠晶体熔化离子键被破坏，故A错误；
B、电解水生成氢气、氧气，发生化学变化，破坏是氢、氧间的共价键，故B错误；
C、固体碘升华，只破坏分子间作用力，故C正确；
D、加热二氧化硅晶体使之熔化，微粒间的作用力共价键，所以破坏共价键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E元素的符号：Na；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率．
（3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为1：2；X中的阴离子电子式为．
19．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：
（1）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
（2）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
（3）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
（4）a、f、g元素对应的氧化物具有两性的是Al2O3（填化学式）
16．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1
则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）
A．-283.01 kJ•mol-1B．+172.51 kJ•mol-1
C．+283.01 kJ•mol-1D．-172.51 kJ•mol-1
3．下列说法正确的是（　　）
①非金属元素不可能组成离子化合物
②构成分子晶体的微粒一定含有共价键
③共价化合物中可能含有离子键
④离子化合物中可能含有共价键
⑤非极性键只存在于双原子单质分子里
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键．
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④
13．做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管
B．用稀硝酸清洗洁有银镜的试管
C．用水清洗沾有固体石蜡的试管
D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管
20．下列说法正确的是（　　）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
17．如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（　　）
选项气体试剂现象结论
①SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性
②NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性
③CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水
④Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
A．③④B．②④C．①②D．全部
18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：（　　）
O═O（g）H-H（g）H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463
A．920B．557C．436D．188

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