碳.氢质量比为21:4的饱和烃.其同分异构体的数目为( )A．7B．8C．9D．10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（　　）

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

分析碳、氢质量比为21：4的饱和烃，分子式为C₇H₁₆，根据碳链异构书写烷烃的同分异构体．

解答解：碳、氢质量比为21：4的饱和烃，分子式为C₇H₁₆，根据碳链异构书写烷烃的同分异构体，
（1）主链7个C，有1种；（2）主链6个C，有2种；（3）主链5个C，有3种；（4）主链4个C，有1种；
共7种同分异构体，
故选A．

点评本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．

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1．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄）/mol．L^-1	v（H₂SO₄）/mL	溶液温度反应前/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄）/mol．L^-1	v（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明，固体的表面积对反应速率有影响，固体的表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8　或　2、5 （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有溶液的温度，其实验序是6和7．

在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	从①处通入SO₃，整个吸收操作采取逆流的形式
	B．	从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
	C．	从③处导出的气体只含有少量SO₂，可直接排入大气
	D．	从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸

20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他是不溶杂质．现用该废催化剂制取NiSO₄•7H₂O，流程如图1：

部分阳离子以氢氧物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al₂O₃和油脂等杂质．
（2）“酸浸”时所加入的X酸是硫酸（填化学式）．保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别是C（填选项字母）．
A.30℃、30min B.90℃、150min C.70℃、120min
（3）第V步调pH为2～3的目的是（请结合化学用语和平衡移动原理解释）溶液中存在水解平衡Ni²⁺+2H₂O?Ni（OH）₂+2H⁺，增大氢离子浓度平衡逆向进行避免浓缩过程中水解生成沉淀．
（4）工业上以铝和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液制成电池．放电时，NiOOH转化为Ni（OH）₂，该电池正极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（5）已知：2Mg（s）+O₂（g）=2Mg（s）△H₁=-2075kJ/mol
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₂=+84.6kJ/mol
MgH₂（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）+H₂（g）△H₃=-963kJ/mol
含镍储氢材料（Mg₂NiH₄）释放氢气和Mg₂Ni的热化学方程式是Mg₂NiH₄（s）=Mg₂Ni（s）+2H₂（g）△H=+64.4KJ/mol．
（6）在含镍废催化剂中，Ni、Al和Fe的质量分数分别是29.5%、31%和5.6%．a kg含镍废催化剂按上述流程转化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的滤液Y不含Fe³⁺，滤液Z中残留的酸忽略不计，则第Ⅳ步应加入NiCO₃0.119（cb-5.5a）kg．

7．W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y²⁺与X^2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
（1）Z原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能较大（填“较大”或“较小”），原因是Mg原子价电子排布为3s²，为全满稳定状态，能量较低．
（3）WX₂分子中，共价键的类型有σ键、π键，W原子的杂化轨道类型为sp杂化；WX₃^2-中心原子上的孤电子对数为0，立体构型为平面三角形，写出与WX₃^2-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：SO₃、NO₃^-（写两种）．
（4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是6；其熔点高于（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是与NaCl晶体相比，MgO晶体中离子的电荷多、离子半径小，故MgO晶格能大于NaCl的晶格能，故MgO熔点较高（从晶体微观结构的角度解释）．
（5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi₃C，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm^-3）6.029g•cm^-3．

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号和化学式表示）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．

4．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）

	A．	2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
	B．	对氯甲苯和邻氯甲苯
	C．	2-甲基丁烷和戊烷
	D．	甲基丙烯酸和甲酸丙酯

1．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程

．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH．（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂（填化学式），可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图是

．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N（填元素符号）．
（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H₂S（填化学式）．
（4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式）Cl₂，怎样证明？（用化学方程式表示）答：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．