题目内容
【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：D X 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为： 。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。
【答案】（1）FeCl3 ） HCl）；（2）③⑥
（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3）（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 0.8
（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）
【解析】
试题A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2 ，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3 ，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2 ，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2 ，E为Fe3O4 ，X为HCl，H为H2O。（1）由上述分析可知，D为FeCl3，X为HCl；（2）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生反应产生FeCl3，反应属于氧化还原反应；②为铁和氧气产生Fe3O4的反应，发生的氧化还原反应；③为四氧化三铁和盐酸发生反应产生FeCl2、FeCl3和水的复分解反应，不是氧化还原反应；④为氯化铁和铁发生反应产生FeCl2，反应属于氧化还原反应；⑤为氯化亚铁和氯气发生反应产生FeCl3，反应属于氧化还原反应；⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应⑦是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②④⑤⑦，不是氧化还原反应的是③⑥共2个；（3）反应④的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）G是FeCl2，往G溶液中加入NaOH溶液，发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，会观察到首先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；根据方程式可知：每有3molFe发生反应转移电子的物质的量是8mol，则有0.3molFe反应，转移电子的物质的量是0.8mol；（6）若要除去FeCl3 溶液中含有FeCl2 ，可以利用FeCl2的还原性，向混合溶液中通入足量的氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，就得到纯净的FeCl3 溶液。
