Question

【题目】(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为_________，其中CH4和CO2的物质的量之比为_____。

(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。

(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=__________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

(4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2，发生反应的化学方程式：_____。ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________。生成0.2molClO2转移的电子数目为_____________。

(5)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为________________________________。

Answer 1

【答案】30g/mol 1：1 0.2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 5NaClO2+4HCl＝4ClO2↑+5NaCl+2H2O 0.2NA 6：3：2 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

【解析】

（1）根据n＝V/Vm、m＝nM以及十字交叉法计算；

（2）根据c＝n/V、m＝nM以及稀释过程中溶质的物质的量不变解答；

（3）根据c＝n/V、n＝V/Vm结合溶液的密度解答；

（4）浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，据此书写；根据元素的化合价变化情况结合电子得失守恒配平和计算；

（5）根据得失电子守恒以及还原剂的还原性强弱顺序分析解答。

（1）在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为6.0g÷0.2mol＝30g/mol；根据十字交叉法可知CH4和CO2的物质的量之比为。

（2）17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，溶质的物质的量是17.1g÷171g/mol＝0.1mol，则氢氧化钡的浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，因此氢氧根的浓度是2.0mol/L。配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释了10倍，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是2.0mol/L÷10＝0.2mol/L。

（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，气体的物质的量是，质量是。假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的体积是，因此物质的量浓度c＝；

（4）浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。反应中NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，由得失电子守恒可知，方程式为5NaClO2+4HCl＝4ClO2↑+5NaCl+2H2O；生成4molClO2，转移电子4mol，生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA；

（5）向KI、Na2SO3、FeBr2溶液中分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去电子数相等，设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知，x×（1-0）＝y×（6-4）＝z×（3-2）+z×2×（1-0），解得x：y：z=6：3：2，由于溶液体积相等，则浓度之比为6：3：2；向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，其反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-。