题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
C．氧化还原反应中，电子、电荷不守恒；
D．发生氧化还原反应生成碘、KOH．
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
C．氧化还原反应中，电子、电荷不守恒；
D．发生氧化还原反应生成碘、KOH．
解答：
解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的离子反应为Ca2-+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正确；
故选D．
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的离子反应为Ca2-+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度不大．
练习册系列答案
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为证明乙醇分子中含有氧原子，运用R-OH+HCl有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）
| M |
| A、X可用新制的氢氧化铜检验 |
| B、Y可发生加成反应 |
| C、由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 |
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已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量．反应方程式分别为2C（s）+O2（g）（不足）
2CO（g）； 2CO（g）+O2（g）（充足）
2CO2（g）在其他条件相同时，下列说法错误的是（ ）
| ||
| ||
| A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 |
| B、56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量 |
| C、12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量 |
| D、将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多 |
下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）
| A、金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| C、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O |
| D、淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）
| A、pH=7 |
| B、c（H+）=c（OH-） |
| C、c（H+）=10-7mol/L |
| D、滴加酚酞显无色 |
进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
| A、滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 |
| B、烧杯、酒精灯、试管、漏斗 |
| C、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 |
| D、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 |
关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）
| A、吸热反应的反应热一定是正值 |
| B、吸热反应的热效应一定是负值 |
| C、凡需加热方能反应的一定是吸热反应 |
| D、化合反应一定是放热反应 |