题目内容
下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）
| A、金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| C、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O |
| D、淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．反应生成硝酸和NO；
C.1：2反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；
D．发生氧化还原反应生成碘、水、硫酸钾．
B．反应生成硝酸和NO；
C.1：2反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；
D．发生氧化还原反应生成碘、水、硫酸钾．
解答：
解：A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；
B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；
C．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝的离子反应为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确；
故选C．
B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；
C．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝的离子反应为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，难度不大．
练习册系列答案
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欲分离Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（ ）
| A、NaOH→HCl→H2SO4 |
| B、H2SO4→HCl→NaOH |
| C、HCl→H2SO4→NH3?H2O |
| D、HCl→NaOH→H2SO4 |
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑ |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
对于反应2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI，下列说法中不正确的是（ ）
| A、该反应是氧化还原反应 |
| B、I2是氧化剂，Fe（OH）2是还原剂 |
| C、该反应的离子反应方程式为：2Fe（OH）2+I2+2 OH-═2Fe（OH）3+2 I- |
| D、被氧化的物质与被还原的物质的物质的量比为1：2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Li在空气中燃烧生成Li2O2 |
| B、最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 |
| C、化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 |
| D、标准状况下，22.4LCCl4含5NA个原子 |
刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ）
| A、滴定管 | B、量筒 |
| C、移液管 | D、量杯 |