题目内容
白铁皮发生吸氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中正确的是（ ）
| A、有6.5g锌被腐蚀 |
| B、标况下生成22.4L氢气 |
| C、有2.8g锌被腐蚀 |
| D、标况下生成2.24L氢气 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：白铁皮发生吸氢腐蚀时，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．根据Zn-2e-=Zn2+知，若有0.2mol电子发生转移，消耗Zn的质量=
×65g/mol=6.5g，故A正确；
B．根据2H++2e-=H2↑知，若有0.2mol电子发生转移，生成氢气体积=
×22.4L/mol=2.24L，
故B错误；
C．根据A知，消耗锌的质量为6.5g，故C错误；
D．根据B知，生成氢气体积为2.24L，故D正确；
故选AD．
| 0.2mol |
| 2 |
B．根据2H++2e-=H2↑知，若有0.2mol电子发生转移，生成氢气体积=
| 0.2mol |
| 2 |
故B错误；
C．根据A知，消耗锌的质量为6.5g，故C错误；
D．根据B知，生成氢气体积为2.24L，故D正确；
故选AD．
点评：本题以金属腐蚀与防护为载体考查物质的量的有关计算，正确书写电极反应式即可解答，题目难度不大．
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