题目内容

18．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（　　）
A．B2A3B．B3A2C．A2B3D．BA2

分析 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为8-3=5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，以此解答该题．

解答 解：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，符合B3A2型，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握A为第二周期元素N为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意L层最多排8个电子，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．元素X与元素Y可形成多种化合物
B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞W＞Q
C．还原性：W2-＜Q-
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
17．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，下列关于白藜芦醇的说法错误的是（　　）
A．白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2
B．能与NaOH反应，1mol该化合物最多能消耗NaOH 3mol
C．能使FeCl3溶液显色
D．能与浓溴水反应，1mol该化合物最多能消耗溴6mol
6．下列说法正确的是（　　）
A．只含离子键的化合物称为离子化合物
B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间
C．原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
13．二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题．
（1）几种共价键的键能如表所示：
化学键C═OH-HC-HC-OH-O
键能/kJ•mol-1803436414326464
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-92KJ•mol-1．
（2）“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料．科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚．能量转化形式为太阳能→电能→化学能、

①催化剂b的电极名称是阳极．
②若释放11.2L氧气（标准状况下），有2mol H+由b移向a（填质子的迁移方向）．催化剂a上的电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH3OCH3+3H2O．
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图乙所示：
①生产过程中能量的转化形式是太阳能和电能转化为化学能．
②电解反应在温度小于900℃时进行，盐酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，阴极的电极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-．
3．填写下列空白：
（1）元素周期表中共7个周期，其中有3个短周期，有4个长周期；每个周期元素的电子层数相同．共有16个族，其中有7个主族和7个副族，还有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
（2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：613C．
（3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．
10．根据化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ SiCl4+2CO
①反应中电子转移的数目是4e-．
②在该反应中，还原剂是C．
7．实验室有一瓶新配制FeSO4溶液．限选试剂有：BaCl2溶液、稀盐酸、KSCN溶液、氯水．请用最简单的实验方法验证该溶液中存在Fe2+离子．
8．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．71B．142C．71 g/molD．142 g/mol

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