题目内容

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
（1）若用200mL10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为
小于
小于
0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol
．
（2）若87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
分析：（1）根据制取氯气的反应原理分析．
（2）根据氧化还原反应和制取氯气的化学方程式分析．
解答：解：（1）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol
根据化学方程式：可知
在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于0.5mol，故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol；
（2）n（MnO2）?
87g
87g/mol
═1mol，在MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有1mol二氧化锰反应，就会有4molHCl反应，而氯元素化合价发生变化生成氯气的HCl只有2mol，据此可知：1molMnO2完全反应被氧化的氯化氢的物质的量是2mol．
答：被氧化的氯化氢的物质的量是2mol．
点评：本题考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力．
练习册系列答案
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写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？
174g
174g
被氧化的浓盐酸多少克？
146g
146g
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl
  △  
.
 
2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2N
O
-
3
?Cu2++2NO2↑+2H2O
C、向氯化铝溶液中通入过量氨气：A13++4OH-?A1
O
-
2
+2H2O
D、向Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-?CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O
精英家教网某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
 
．
（2）实验时发现有色布条褪色，其原因是
 
；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I2，应采用的方法是先
 
，再蒸馏．
（3）烧杯中溶液的作用是
 
，广口瓶Ⅲ的作用是
 
．
实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
a、Na2O2      b、浓盐酸      c、碱石灰     d、NaOH溶液    e、淀粉-KI溶液
f、CaCO3g、石蕊试液   h、饱和NaCl溶液
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（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式
 

（2）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式
 
．该反应中盐酸的作用是
 

（3）下列装置组合最合理的是
 
（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．
组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置
A ③ ② ⑦/e ⑤
B ③⑥ ① ⑧/g ①
C ④ ① ⑤/e ②
D ⑥ ⑤ ⑧/g ①
（4）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：
 
．
（5）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①
 
，
②
 
．

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