题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl
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B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2N
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C、向氯化铝溶液中通入过量氨气：A13++4OH-?A1
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D、向Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2HC
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分析：A、实验室是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸需要写成离子形式；
B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
C、氢氧化铝不溶于一水合氨弱碱溶液；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中离子比符合化学式组成比．
B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
C、氢氧化铝不溶于一水合氨弱碱溶液；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中离子比符合化学式组成比．
解答：解：A、实验室是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸需要写成离子形式，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、氢氧化铝不溶于一水合氨弱碱溶液，反应的离子方程式为A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中离子比符合化学式组成比，向Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-
+2H2O，故D正确；
故选：D．
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B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、氢氧化铝不溶于一水合氨弱碱溶液，反应的离子方程式为A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中离子比符合化学式组成比，向Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-
+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意氢氧化铝不溶于弱酸弱碱溶液中，电荷守恒电子守恒的分析判断，酸式盐和碱反应实质分析，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
