Question

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？

174g

被氧化的浓盐酸多少克？

146g

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算标准状况下22.4L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl，再根据m=nM计算．

解答：解：（1）标准状况下，44.8L的氯气的物质的量为

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       2mol
所以 n：2mol=1mol：1mol
解得n=2mol，
故参加反应的二氧化锰的质量为2mol×87g/mol=174g，
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl为2mol×2=4mol，
故被氧化的HCl的质量为4mol×36.5g/mol=146g，
故答案为：174g；146g．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式的计算格式，侧重对基础知识的巩固．