Question

一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（　　）

• A、0.5mol/L
• B、1mol/L
• C、1.2mol/L
• D、2mol/L

Answer 1

分析：金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量．据此计算钠离子的物质的量，进而计算溶液的浓度．

解答：解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．
金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，
向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．
稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L．
故选：C．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，如果利用常规方考虑每个细节的反应将无法解答，根据守恒思想来从总体上分析，再结合转移电子守恒、原子守恒解答，题目难度较大，注意守恒思想的运用．