Question

下列说法正确的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
• B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
• C、NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构
• D、NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,原子核外电子排布

专题：

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键；
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物；
C．NCl₃分子中N元素的族序数+成键数=8；
D．NaHSO₄晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子．

解答： 解：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、Cl依次减弱，故A错误；
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；
C．NCl₃分子中N元素的族序数+成键数=8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；
D．NaHSO₄晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1：1，熔化只破坏离子键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及化学键、非金属性比较、原子的核外电子排布等，为高频考点，把握化学键的形成及常见物质转化的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．