题目内容
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻；③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素．下列说法正确的是（ ）
| A、离子半径：X＜Y＜Z＜W |
| B、Z与W两种元素形成的最简单化合物是平面三角形，为非极性分子 |
| C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，既可以是离子化合物，又可以是共价化合物 |
| D、X2Z的熔点比X2W高，是因为X2Z分子内存在氢键 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周元素，①X、Y、W分别位于不同周期，则X只能是第一周期元素、Y位于第二周期、W为第三周期元素，则X为H元素；
③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素，Y位于第二周期，则Y为N元素；
②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻，如果Z是O元素，则W是S元素，如果Z是P元素，则W是S元素，所以Z为O或P元素，W是S元素，
A．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
B．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
C．含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；
D．氢键属于分子间作用力．
③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素，Y位于第二周期，则Y为N元素；
②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻，如果Z是O元素，则W是S元素，如果Z是P元素，则W是S元素，所以Z为O或P元素，W是S元素，
A．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
B．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
C．含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；
D．氢键属于分子间作用力．
解答：
解：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周元素，①X、Y、W分别位于不同周期，则X只能是第一周期元素、Y位于第二周期、W为第三周期元素，则X为H元素；
③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素，Y位于第二周期，则Y为N元素；
②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻，如果Z是O元素，则W是S元素，如果Z是P元素，则W是S元素，所以Z为O或P元素，W是S元素，
A．如果X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，则离子半径W＞Y＞Z＞X，如果X是H元素、Y是N元素、Z是P元素、W是S元素，离子半径Z＞W＞Y＞X，故A错误；
B．O与S两种元素形成的最简单化合物是SO2，是V型结构，为极性分子，故B错误；
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，既可以是离子化合物，又可以是共价化合物，如HNO3为共价化合物、NH4NO3为离子化合物，故C正确；
D．H2O的熔点比H2S高，是因为H2O分子间存在氢键，故D错误；
故选C．
③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素，Y位于第二周期，则Y为N元素；
②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻，如果Z是O元素，则W是S元素，如果Z是P元素，则W是S元素，所以Z为O或P元素，W是S元素，
A．如果X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，则离子半径W＞Y＞Z＞X，如果X是H元素、Y是N元素、Z是P元素、W是S元素，离子半径Z＞W＞Y＞X，故A错误；
B．O与S两种元素形成的最简单化合物是SO2，是V型结构，为极性分子，故B错误；
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，既可以是离子化合物，又可以是共价化合物，如HNO3为共价化合物、NH4NO3为离子化合物，故C正确；
D．H2O的熔点比H2S高，是因为H2O分子间存在氢键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查基本概念、基本理论，知道微粒空间构型的判断方法，注意氢键属于分子间作用力不属于化学键，为易错点．
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