题目内容
下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A、向0.1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体 |
| B、由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值） |
| C、氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动 |
| D、可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 |
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
B．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体；
C．依据氢氧化铁胶体吸附的带电离子的性质解答；
D．布朗运动是无规则运动．
B．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体；
C．依据氢氧化铁胶体吸附的带电离子的性质解答；
D．布朗运动是无规则运动．
解答：
解：A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误；
B．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA ，故B正确；
C．氢氧化铁胶体易吸附带正电的离子形成带正电的胶体微粒，依据异性电荷相吸，通电后，应该移向负，故C错误；
D．溶液和胶体都有布朗运动，无法区分，故D错误．
故选B．
B．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA ，故B正确；
C．氢氧化铁胶体易吸附带正电的离子形成带正电的胶体微粒，依据异性电荷相吸，通电后，应该移向负，故C错误；
D．溶液和胶体都有布朗运动，无法区分，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了胶体的制备和性质，题目难度不大，注意氢氧化铁的制备方法，注意基础知识的积累掌握．
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 |
| B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 |
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一定能使反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②增大压强 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积．
①扩大容器的容积 ②增大压强 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
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| D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电常数 | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-2 |
| A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ |
| B、反应 HZ+Y-═HY+Z-够发生 |
| C、相同温度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 |
| D、相同温度下，1 mol?L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L-1HX |
空气中SO2含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?Lˉ1