200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合后.若忽略液体混合时体积的变化.则溶液中SO的物质的量浓度为 A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.45 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

200 mL 0.3 mol·L^－¹的K₂SO₄溶液和100 mL 0.2 mol·L^－¹的Fe₂(SO₄)₃溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L^－¹ B．0.4 mol·L^－¹C．0.45 mol·L^－¹ D．0.5 mol·L^－¹

练习册系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

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为了确认CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。

（1）锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体，此固体为，分液漏斗中所盛试剂是；

（2）装置B中所盛试剂为碳酸氢钠；该试剂的作用是；

（3）装置C中出现的现象是。

（4）现有丙酸(CH₃CH₂COOH)和醋酸(CH₃COOH)关系 (填字母)

甲酸甲酯(HCOOCH₃)和醋酸(CH₃COOH)关系 (填字母)

A．同位素B．同分异构C．同系物D．同素异形体E．同一物质

（5）请写出CH₃COOH和CH₃OH的酯化反应

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是晶体，其结构式为。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：。

将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是

A．有红色沉淀生成 B．有气体产生

C．有蓝色沉淀生成 D．钠在溶液表面上四处游动

已知3.2 g某气体的分子数目为3.01×10²²，由此可推知该气体的摩尔质量是

A. 64 g B. 32 g·mol^-1C. 32 g D. 64 g·mol^-1

发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂。计算：

（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小

C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO₄^2-，应往溶液中先加入过量的_______，再加入BaCl₂溶液。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl^-。你认为所得的结论是否严密？______。理由是。

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×10²²个原子

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