为了确认CH3COOH.H2CO3和H2SiO3的酸性强弱.有人设计用下图所示装置.一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液). (1)锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体.此固体为 .分液漏斗中所盛试剂是 , (2)装置B中所盛试剂为碳酸氢钠,该试剂的作用是 , (3)装置C中出现的现象是 . (4)现有丙酸(CH3CH2COOH)和醋酸(CH3COOH)关系 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了确认CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。

（1）锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体，此固体为，分液漏斗中所盛试剂是；

（2）装置B中所盛试剂为碳酸氢钠；该试剂的作用是；

（3）装置C中出现的现象是。

（4）现有丙酸(CH₃CH₂COOH)和醋酸(CH₃COOH)关系 (填字母)

甲酸甲酯(HCOOCH₃)和醋酸(CH₃COOH)关系 (填字母)

A．同位素B．同分异构C．同系物D．同素异形体E．同一物质

（5）请写出CH₃COOH和CH₃OH的酯化反应

(1)Na₂CO₃ CH₃COOH

(2)除去挥发出的CH₃COOH

（3）白色沉淀

（4）C , B

(5) 略

练习册系列答案

相关题目

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

下列说法不正确的是（）

A. 粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤

B. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化

C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D. 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2

下列说法正确的是（N_A 表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．常温常压下，16g CH₄含有的氢原子数为4N_A

B．1mol羟基（－OH）含有10N_A个电子

C．1mol·L^-1NaOH溶液中含有的钠离子为N_A

D．标准状况下，33. 6 L CH₃CH₂OH 中含有的分子数目为1. 5N_A

将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（）

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④

下列化学式中只能表示一种物质的是（）

A.C3H7Cl B. C2H6O C. CH2Cl2 D.C2H4O2

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 (　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

以下四组装置在下列实验可供选择

Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：

(1)应选择的装置是___ _____(填写编号)。

(2)若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式__

_ __。

(3)实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：

A. 发生了加成反应； B. 发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由

________________ ________________________________________________________。

Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：

(4)写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。

(5)NaOH溶液的作用是（答两点即可）_____________________________________

_ _。

(6)实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因_______________ _ ___；

(7)出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷

________________________________________________________________________。

200 mL 0.3 mol·L^－¹的K₂SO₄溶液和100 mL 0.2 mol·L^－¹的Fe₂(SO₄)₃溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L^－¹ B．0.4 mol·L^－¹C．0.45 mol·L^－¹ D．0.5 mol·L^－¹

试题分类