题目内容
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
B
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )
A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为________ mol·L－1·s－1。
(2) 在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是________（填选项字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂
D．增加N2的浓度 E．减小NO的浓度 F．减小CO2的浓度
(3) 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
Ⅱ臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等。其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用。某课外小组运用下图装置以PbO2做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K2SO4溶液制备O3 ，并采用碘量法测定臭氧的产率。（已知电解时在阳极可能有生成O2的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O2和KI反应 ）
实验过程如下：
①按上图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应。
②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使产生的O3能够完全被KI溶液吸收，反应后有O2生成（不考虑该过程中溶液体积变化）。
③电解20 min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224 ml（已转化为标准状况）。
④将充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定。测得消耗Na2S2O3溶液的体积为31.00ml。（已知反应的化学方程式为：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）
（1）右室产生的气体为 （填化学式），写出左室发生的电极反应方程式 。
（2）写出KI溶液吸收O3的化学方程式 。
（3）该实验过程中鼓入N2的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏 （填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为 。
200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．3:4 D．5：4
[化学——选修3；物质结构与性质](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
(a) (b)
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
________________________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为________ mol·L－1·s－1。
的物质的量浓度为
