题目内容
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3 、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：
已知信息：
Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
完全沉淀时溶液PH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。
（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。
（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）
（4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。
（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。
备Li2CO3的工艺流程如下：
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
溶液的pH到6.0—6.5，此时沉
淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。
房