题目内容

分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上

（1）分离碘单质与铁粉的混合物_______。

（2）分离水和四氯化碳混合物____。

（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）混合物______。

练习册系列答案
相关题目

典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

（2）上述四种金属的氧化物中：

①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

③常温下为黑色固体的是_________________。

（3）上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的现象是_______________。

②具有两性的是_________________。

（4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

新型陶瓷AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

D．AlN的摩尔质量为41 g

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3 、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为

A．18m

B．9m

C．2m

D．m/9

下列叙述不正确的是

A．CO2的摩尔质量是44g·mol-1,表示1molCO2的质量为44g

B．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，表示1L溶液中含有1mol硫酸

C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4L

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的该粒子数约为6.02×1023

过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序为

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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