题目内容
有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]－、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有[Al(OH)4]－ B．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D．溶液中可能含有NO3﹣
练习册系列答案
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13．惰性电极分别电解下列溶液，写出电极反应和电解总反应，分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应，对电解质进行归类总结其中的规律．
| 阳极的离子 和电极反应式 | 阴极的离子 和电极反应式 | 电解总反应式 | 溶液浓度变化 | 溶液pH的变化 | |
| HCl | 2Cl--2e-=Cl2↑ | 2H++2e-=H2↑ | 2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑ | 减小 | 增大 |
| CuBr2 | 2Br--2e-=Br2 | Cu2++2e-=Cu | 2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu | 减小 | 增大 |
| KCl | 2Cl--2e-=Cl2↑ | 2H++2e-=H2↑ | 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | 减小 | 增大 |
| CuSO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | Cu2++2e-=Cu | 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | 减小 | 增大 |
| NaOH | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 增大 |
| H2SO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 减小 |
| KNO3 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 不变 |
| Na2SO4 | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 2H++2e-=H2↑ | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | 增大 | 不变 |
2AlN+3CO合成。下列正确的是（ ）
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