题目内容

5．下列有关说法正确的是（　　）
A．电泳现象可证明胶体带电
B．如图装置，无论电键K接M还是接N，铁都能得到保护
C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．由反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中能发生反应的离子方程为；2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．胶体为中性，电泳现象可证明胶粒带电；
B．K接M时形成原电池，Fe为负极，负极Fe失去电子被氧化；
C．反应Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O中Fe与硝酸的物质的量之比为1：4；
D．亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化溴离子．

解答 解：A．胶体不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，在外加电场的作用下发生定向移动，故A错误；
B．K接N时为电解池的阴极，能够保护铁，但K接M时形成原电池，Fe为负极，负极铁放电，无法起到保护作用，故B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：4时发生反应：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO3）=3：8时发生反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时应该生成Fe3+和Fe2+，故C错误；
D．由反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，反应的离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、胶体性质、金属腐蚀与防护、离子方程式书写等知识，CD为易错点，根据反应物的量正确判断反应产物为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
15．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：
（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有AB（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时（如图2）：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．
16．下列说法不正确的是（　　）
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的化学性质相似
13．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
A．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
20．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器B的名称是：分液漏斗，请在方框中画出F中缺少的部分．
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为0.36L （保留两位小数）； 此时装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
（6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是II，（选填“I”或“II”）理由是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．23gNa与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA
B．1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
D．标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA
7．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁），并含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4•7H2O．请回答下列问题：

（l）步骤I的目的是除去Al2O3和SiO2
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（3）步骤II中经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4•7H2O．晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤Ⅲ中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL加水稀释至100mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000mol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL．
①该滴定达到终点时的现象当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色，则说明达到终点
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50mol•L-1．
4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B．汽油和柴油均为石油分馏得到的产品
C．CaCO3可用作工业废气的脱硫剂
D．蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体
5．下列物质转换关系（如图），反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是C．（填序号）
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe（OH）3（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的离子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网