题目内容
下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
解析：为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO
，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的水、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，C正确；新制氯水在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，D正确。
答案：A
阶梯计算系列答案
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数K | 9×10－7 | 9×10－6 | 10－2 |
A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
[实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250
mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和
________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液 的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
[实验二] 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度 (mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
[实验三] 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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