题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D、钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+ |
考点：电极反应和电池反应方程式,铜的电解精炼
专题：
分析：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电；
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接电源正极、阴极连接电源负极；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接电源正极、阴极连接电源负极；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．
解答：
解：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接电源正极、阴极连接电源负极，所以粗铜连接电源正极，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选A．
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接电源正极、阴极连接电源负极，所以粗铜连接电源正极，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查电极反应式的书写，为高考高频点，明确各个电极发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，为学习难点．
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下列说法正确的是（ ）
| A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键 |
| B、H-O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ |
| C、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| D、水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° |
已知C（金刚石，S）?C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol C（金刚石，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、金刚石比石墨稳定 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 |
| B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体 |
| C、标准状况下，相同体积的NH3、CH4、HF含有相同的电子数 |
| D、等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol |
下列说法中正确的是（ ）
| A、SO2、SO3互为同分异构体 |
| B、碘晶体、碘蒸汽是同素异形体 |
| C、同分异构体的分子组成相同，分子结构不同 |
| D、同素异形体是同种元素的不同单质 |
如图所示，是原电池的装置图（
为电流表）．请回答：元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，不正确的是（ ）
| A、原子序数：A＞B |
| B、离子半径：aAm+＜bBn- |
| C、元素所在的周期数：A＞B |
| D、b=a+m-n |