Question

如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为

 

；反应进行一段时间后溶液C的pH将

 

（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
（2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为

 

，B（正极）极材料为

 

，溶液C为

 

．
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
（2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，A（负极）极材料为铜，正极为石墨，溶液C为FeCl₃溶液；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，镁做原电池正极．

解答： 解：（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；升高；
（2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，A（负极）极材料为铜，正极为石墨，溶液C为FeCl₃溶液；故答案为：Cu；石墨；FeCl₃溶液；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应氯失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，镁做原电池正极，电极反应是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解质溶液中的存在分析，题目难度中等．