Question

已知C（金刚石，S）?C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol    C（金刚石，S）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-akJ/mol  C（石墨，S）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（　　）

• A、a＞b
• B、a＜b
• C、a=b
• D、金刚石比石墨稳定

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：

分析：①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-akJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-bkJ/mol，
依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=（b-a）KJ/mol=-1.89kJ/mol；物质能量越高越不稳定．

解答： 解：①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-akJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-bkJ/mol，
由盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=（b-a）KJ/mol=-1.89kJ/mol＜0，所以a＞b；
石墨的能量低于金刚石的能量，物质能量越高越不稳定，所以石墨更稳定，
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用、物质稳定性与能量的关系等，掌握基础是解题关键，题目较简单．