题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键 |
| B、H-O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ |
| C、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| D、水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° |
考点：键能、键长、键角及其应用,离子键的形成
专题：
分析：A．根据非金属与非金属能形成共价键，活泼金属与活泼非金属形成离子键；
B．反应中热量变化=反应物的总键能-生成物的总键能；
C．分子中键能、键长与分子稳定性的关系；
D．水是V形分子，分子中键角为104.5°．
B．反应中热量变化=反应物的总键能-生成物的总键能；
C．分子中键能、键长与分子稳定性的关系；
D．水是V形分子，分子中键角为104.5°．
解答：
解：A．周期表中的ⅠA族中含有金属元素和非金属元素，ⅦA族元素是非金属元素，非金属与非金属能形成共价键，活泼金属与活泼非金属形成离子键，故A正确；
B．反应中热量变化=反应物的总键能-生成物的总键能，由于不知道H-H和O=O的键能，无法求出吸收的能量元素，故B错误；
C．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故C错误；
D．水是V形分子，分子中键角为104.5°，故D错误；
故选A．
B．反应中热量变化=反应物的总键能-生成物的总键能，由于不知道H-H和O=O的键能，无法求出吸收的能量元素，故B错误；
C．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故C错误；
D．水是V形分子，分子中键角为104.5°，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了键能、键长与分子稳定性的关系、共价键的形成、原子最外层电子、键能与能量的关系等知识点，难度不大，注意金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键．
练习册系列答案
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下列溶液一定显酸性的是（ ）
| A、pH＜7的溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）的溶液 |
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| D、c（H+）＞c（OH-）的溶液 |
CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲乙中分别加入1molCO和2molH2，发生上述反应，其中乙为绝热熔器，反应过程中测得甲容器内压强随着时间变化曲线如图所示：下列叙述正确是（ ）
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| B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 |
| C、马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快 |
| D、白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D、钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+ |
下列关于碱金属的叙述中错误的是（ ）
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| B、它们都能与水反应生成氢气和碱 |
| C、所形成的阳离子的氧化性依次减弱 |
| D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是銫 |
下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是（ ）
| A、C2H4、CS2、H2O、CO32- |
| B、H2O2、BF3、CH3OH、ClO3- |
| C、C2H2、C6H6、CO2、SO42- |
| D、C2H6、C2F4、PH3、H3O+ |