Question

在500℃，1.01×10⁵kPa条件下，将SO₂与O₂ 按体积比2：1充入到以密闭容器中，达到平衡状态时，SO₃的体积百分含量为91%，求：
（1）平衡时，SO₂与O₂体积的百分含量．
（2）温度和容器的容积不变的条件下，平衡时的压强；
（3）平衡时，SO₂的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：设起始量二氧化硫为2，氧气为1，反应的氧气为x，结合化学平衡三段式列式计算
        2SO₂+O₂=2SO₃
起始量   2   1    0
变化量   2x   x    2x
平衡量 2-2x  1-x   2x
达到平衡状态时，SO₃的体积百分含量为91%，

2x

3-x

×100%=91%
x=0.94
（1）平衡后二氧化硫体积百分含量=

2-2x

3-x

，氧气体积百分含量=

1-x

3-x

（2）压强之比等于气体物质的量之比计算得到；
（3）转化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：设起始量二氧化硫为2，氧气为1，反应的氧气为x，结合化学平衡三段式列式计算
        2SO₂+O₂=2SO₃
起始量   2   1    0
变化量   2x   x    2x
平衡量 2-2x  1-x   2x
达到平衡状态时，SO₃的体积百分含量为91%，

2x

3-x

×100%=91%
x=0.94
（1）平衡后二氧化硫体积百分含量=

2-2x

3-x

×100%=5.8%，氧气体积百分含量=

1-x

3-x

×100%=2.9%；
答：二氧化硫体积百分含量5.8%，氧气体积百分含量为2.9%；
（2）压强之比等于气体物质的量之比计算得到，

1.01×105

3

=

p

3-0.94

；
p=2.02×10³pa；
故答案为：温度和容器的容积不变的条件下，平衡时的压强2.02×10³pa；
（3）平衡时，SO₂的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

2×0.94

2

×1005=94%；
故答案为：平衡时，SO₂的转化率为94%

点评：本题考查了化学平衡的计算分析，主要是三段式计算的应用，掌握基础是关键，气体压强之比等于气体物质的量之比，题目难度中等．