题目内容
在2L容积不变的容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，现通入4moIH2和4moIN2，10s后容器中剩下3.2moIN2则该过求N2的转化率是（ ）
| A、40% | B、20% |
| C、80% | D、15% |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：依据化学平衡三段式列式计算
N2+3H2?2NH3
起始量（mol） 4 4 0
变化量（mol） 0.8 2.4 1.6
10s末量（mol）3.2 1.6 1.6
转化率=
×100%
N2+3H2?2NH3
起始量（mol） 4 4 0
变化量（mol） 0.8 2.4 1.6
10s末量（mol）3.2 1.6 1.6
转化率=
| 消耗量 |
| 起始量 |
解答：
解：依据化学平衡三段式列式计算
N2+3H2?2NH3
起始量（mol） 4 4 0
变化量（mol） 0.8 2.4 1.6
10s末量（mol）3.2 1.6 1.6
N2的转化率=
×100%=
×100%=20%；
故选：20%；
N2+3H2?2NH3
起始量（mol） 4 4 0
变化量（mol） 0.8 2.4 1.6
10s末量（mol）3.2 1.6 1.6
N2的转化率=
| 消耗量 |
| 起始量 |
| 0.8mol |
| 4mol |
故选：20%；
点评：本题考查化学反应速率、转化率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解．
练习册系列答案
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