已知反应:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),△H=-25kJ?mol-1.T1℃时.在2L的恒温密闭容器中加入2molCH3OH.达平衡时.反应放热15kJ．下列有关说法正确的是( ) A.平衡时.c(CH3OCH3)=1.2mol?L-1B.T2℃时.平衡常数为3.则一定有T2＞T1C.平衡时.再加入与起始等量的CH3OH.达新平衡后CH3OH转化率增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-25kJ?mol^-1，T₁℃时，在2L的恒温密闭容器中加入2molCH₃OH，达平衡时，反应放热15kJ．下列有关说法正确的是（　　）

A、平衡时，c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1

B、T₂℃时，平衡常数为3，则一定有T₂＞T₁

C、平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

D、平衡时，再加入0.2molCH₃OH和0.2molCH₃OCH₃（g），平衡向正向移动

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：T₁℃时，在2L的恒温密闭容器中加入2molCH₃OH，达平衡时，反应放热15kJ，说明有

×2molCH₃OH参加反应，
A、由CH₃OH的变化量根据化学反应方程式计算平衡时的CH₃OCH₃浓度；
B、根据化学平衡三段式计算平衡时各组分浓度，计算T₁℃时平衡常数，根据平衡常数大小，判断平衡移动方向；
C、恒温恒容条件下，两次平衡为等效平衡；
D、根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．

解答： 解：T₁℃时，在2L的恒温密闭容器中加入2molCH₃OH，达平衡时，反应放热15kJ，说明有

×2=1.2molCH₃OH参加反应，
A、根据2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），1.2molCH₃OH参加反应生成CH₃OCH₃的量为0.6mol，平衡时，c（CH₃OCH₃）=

0.6mol

=0.3mol?L^-1，故A错误；
B、T₁℃时，2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ?mol^-1，
起始（mol）2            0          0
变化（mol）1.2         0.6        0.6
平衡（mol）0.8         0.6        0.6
T₁℃时，平衡常数K=

0.6mol

(

0.8mol

=0.56＜3，说明T₂＜T₁，故B错误；
C、反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）是气体体积不变的反应，恒温恒容下，加入与起始等量的CH₃OH，建立的平衡与原平衡为等效平衡，所以转化率不变，故C错误；
D、平衡时，再加入0.2molCH₃OH和0.2molCH₃OCH₃（g），浓度积=

0.6mol+0.2mol

0.6mol

(

0.8mol+0.2mol

=0.48＜平衡常数K=0.56，说明平衡正向移动，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了化学平衡常数的应用，等效平衡的判断及应用，化学平衡的计算等知识点，难度较大，注意根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．