题目内容
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
D
【解析】
试题分析：某化合物内一定存在离子键，则该化合物一定是离子化合物，构成微粒为阴阳离子，熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，故D项正确；一些共价化合物也可溶于水，水溶液能导电，例如HCl，某些共价化合物也有较高的熔点，例如SiO2，故A、B、C均错误。
考点：离子化合物。
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
。
下列离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑ |
B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓ |
C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O |
D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O |