题目内容
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。
限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、
澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列探究实验方案。
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② 。 | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 |
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 计算消毒液中NaC
lO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
| A． | 铜跟浓硝酸反应：3Cu2+ 8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 大理石与醋酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
下列反应中，相关示意图错误的是（ ）
A | B | C | D |
将二氧化硫通入到一定量氯水中 | 将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
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在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是（ ）
步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
A．I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
