题目内容

10．下列各能层不包含d能级的是（　　）
A．NB．MC．QD．K

分析 能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，据此即可解答．

解答 解：A．N能层是第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，包含d能级，故A不选；
B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故B不选；
C．Q能层是第七能层，含有7个能级，分别是7s、7p、7d等能级，包含d能级，故C不选；
D．K能层是第一能层，含有1个能级，1s能级，不包含d能级，故D选；
故选D．

点评 本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级的关系为解答该题的关键之处，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族      
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为正极；另一电极反应式为：Al-3e-=Al3+．
1．（Ⅰ）采用系统命名法：写出下列各烃的名称
，3，3，6-三甲基辛烷
（Ⅱ）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称），
乙中的电解的离子方程式为2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下 的体积是448mL．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．其水解方程式为S2-+H2O?HS-+OH-．
18．下列实验设计能够成功的是（　　）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$溶液$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{饱和碳酸钠溶液振荡}{→}$溶液分层$\stackrel{分液}{→}$得上层液体
C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
D．鉴定盐A的成分是FeBr2：
5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①
4．如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图，E硬质玻璃管中装有铝箔；已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应．

试回答：
（1）实验室制备氯气的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B装置的名称为分液漏斗 C中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液．
（3）从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管，对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入E中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（4）G装置所起的作用吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中．
（5）E装置中发生反应的化学方程式为2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$AlCl3．
（6）工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，写出其反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
11．某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质．实验试剂：3mol•L-1 H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置图如图，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol•L-1 NaOH溶
液．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出仪器X的名称：分液漏斗．
（2）写出A中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）C装置的作用是完全缓冲，防倒吸．
（4）甲小组通过该实验要验证Cl2的氧化性（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）．
（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置．即还要在A和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有饱和食盐水的洗气装置．
Ⅱ．丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，可能还含有其他阴离子．请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子．
（1）提出合理假设
假设1：只存在SO32-，或只存在ClO-．
假设2：可能两者都不存在（填“存在”或“不存在”）．
（2）请设计实验验证假设的正确性：取适量吸收液于两支试管中，向一支试管中加入足量盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则有SO32-；向另一支试管中加入盐酸，再加几滴紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，则有ClO-（其他合理答案也可）．
8．与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响，下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT
C．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应
D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应
9．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是（　　）
A．A点B．B、D两点C．C点D．A、E两点

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网