与苯环上的碳氢键相比.甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响.下列关于甲苯或苯酚的实验事实中.能说明侧链或羟基对苯环有影响的是( )A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲苯能与浓硝酸.浓硫酸反应生成TNTC．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应D．苯酚具有酸性.能与碳酸钠溶液发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响，下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT
	C．	苯酚能与FeCl₃溶液发生显色反应
	D．	苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应

分析侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，所以甲苯硝化时能生成三硝基甲苯，苯酚与溴水发生取代反应，以此解答该题．

解答解：A．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故A不选；
B．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故B选；
C．苯酚发生显色反应与苯环无关，不能说明羟基对苯环有影响，故C不选；
D．苯酚具有酸性，说明苯环对侧链有影响，故D不选．
故选B．

点评本题以侧链对苯环的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸，而同时苯环对侧链也有影响甲苯能使酸性高锰酸钾褪色．

练习册系列答案

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9．

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（　　）

	A．	复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
	B．	中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
	C．	复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
	D．	分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

16．某学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置制取氯气并验证其性质．

（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为N_A （N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置丁（填写甲．乙．丙或丁）．实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）装置C中的现象为紫色石蕊试液先变红后褪色
（5）装置E中的试剂是氢氧化钠溶液（任填一种合适试剂的名称），其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．

3．某有机物分子中所含原子团及其数目如表．则x的值为（　　）

原子团	-CH₂-		-CH₃	-NH₂	-OH
个数	n	m	a	2	X

13．

X、Y、Z为三种常见单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的，反应条件已略去）（以下每空中填入一种即可）
请回答下列问题：
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al₂O₃，B的化学式为Fe．
（2）当X为气体非金属单质Y为紫红色金属时，X的化学式为H₂，A的化学式为CuO．
（3）当X为金属，Y为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）当X、Y均为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）当X为固体非金属单质时，0.5mol固体X与58g固体A恰好完全反应生成Y和无毒气体B，写出A与稀盐酸反应的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

20．分子式为C₅H₁₂O的醇与分子式为C₅H₁₀O₂的羧酸形成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

17．在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molCO和6.0molH₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/s	0	3	6	12	24
n（CO₂）/mol	0	0.6	0.96	1.5	1.5

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在0～3s内的平均速率v（H₂O）=0.12mol•L^-1•s^-1
	B．	24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（CO₂）=0.76mol•L^-1，则反应的△H＜0
	C．	在T温度下，若起始时向容器中充入4.0molH₂O和2.0molCO₂、2.0molH₂，与原平衡相比，达到平衡时，容器内压强增大
	D．	在T温度下，起始时向容器中充入2.0molH₂O、1.0molCO₂和1.0molH₂，达到平衡时，CO₂的转化率等于25%

18．如图是某煤发电厂处理废气的原理示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用此废气处理工艺不能减少SO₂的排放
	B．	该过程发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
	C．	整个过程的反应可表示为2SO₂+2CaCO₃+O₂═2CaSO₄+2CO₂
	D．	可用NaOH溶液检验废气处理是否达标

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