判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 ( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ) (3)在100 mL的烧杯中.加入10 g食盐.然后注入90 mL的水.充分溶解后.所得溶质的质量分数为90% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L^－¹(　　)

(2)将25 g CuSO₄·5H₂O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　)

(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% (　　)

(4)将40 g SO₃溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (　　)

(5)将62 g Na₂O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－¹

(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是

A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种

B．H—O键键能为463 kJ·mol^-1，即18 g 气态水分解成H₂和O₂时,消耗能量为2×463 kJ

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较²⁶Al、²⁶Mg金属性强弱

D．室温下，V₁ L pH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=11：9

元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数(　　)

A．18 B．32 C．50 D．64

除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是（）

A．反应的温度 B．催化剂

C．反应体系的压强 D．反应物的浓度

在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+2Y₂(g)2 Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是（）

A．b ≤ 0.1mol/L

B．达平衡时，X₂的正反应速率与Y₂的逆反应速率相等

C．a ≥ 0.05 mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．

(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。

①q＝2p ②q>2p

③q<2p ④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。

①q＝2p ②q>2p

③q<2p ④无法确定

用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L^－¹的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

(3)用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度________。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质______。

(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。

(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。

(17)定容时仰视刻度线________。

(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容摇匀后少量溶液外流________。

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－¹。下列叙述中正确的是 (　　)

①w＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

下列相关关系正确的是(　　)

A．热稳定性：H₂O>HF>H₂S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

D．离子半径：Cl^－>S²^－>K^＋

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